VI LAGER GULL FRA RADIODELER MED EGNE HENDER

Send

Eksperimentene om utvinning av edle metaller fra brett, mikrokretser, transistorer og andre radiokomponenter er ikke lenger nye, og de diskuteres varmt på Internett. Mange oppdaget dermed talentfulle kjemikere i seg selv, og noen tjener gode penger. Interesse for dette emnet tilfører drivstoffet ønsket om å få verdifullt metall fra verdiløse elementer, hvorav mange er deponert i truser på verksteder, kontorsumpe og til og med søppel i søppel. Dessuten kan dette ikke gjøres i spesialiserte laboratorier, men under vanlige hjemmeforhold. Hvordan er dette mulig? La oss se.

Hvorfor akkurat gull

Sikkert mange som hørte om disse eksperimentene lurte på: hvorfor dekker kontaktene eller til og med lager av et så edelt metall som gull. Tross alt er det samme sølvet mye billigere, og i elektrisk ledningsevne overgår det til og med det gule metallet. Faktisk er alt ikke så komplisert. Sølv har en tendens til å oksidere over tid, men for kontaktgrupper er dette skadelig. Gull reagerer ikke med noe element i det periodiske systemet, og forblir uendret i lang tid. Derfor, over kontaktgrupper som er belagt med gull, er tiden maktesløs!

Behandle video

Essensielle ingredienser og reagenser

Laboratorieglassbeger - 150 ml (1 stk.), 1000 ml (2 stk.);
Radiokomponenter - transistorer, mikrokretser, kontaktkontakter, stikkontakter, brytere osv.;
vann;
Berg eller salt;
Salpetersyre;
urea;
Jernsulfat.

For å få fart på reaksjonen, trenger du en elektrisk komfyr.

Å komme til den kjemiske prosessen med å få gull

Metoden som vi vil vurdere i dag er basert på kjemisk etsing eller reduksjon av gull, og dets separasjon fra andre metaller. For å utføre slike kjemiske eksperimenter er det nødvendig å sørge for ventilasjon, bruke verneklær, briller, en åndedrettsvern og hansker.
For kjemiske eksperimenter bruker vi en liters beholder fra, og hell 100 ml vann i den. Vi legger hele settet med behandlede radiokomponenter i det.

Hell 1,5-2 ss bord eller steinsalt (halitt), og rør den resulterende konsistensen.

I en glassbeholder på 150 ml samler vi deretter 100 ml salpetersyre. Det er nødvendig å jobbe med dette reagenset veldig nøye og beskytte deg selv med tette gummihansker.
Hell salpetersyre i et liters beholder med radiokomponenter. Etsningsreaksjonen med frigjøring av oksyddamp skjer umiddelbart, og oppløser nesten alle metaller, med unntak av gull, og gjør noen til oksider og andre til nitrater.
Resultatet er en mettet mørkegrønn løsning. Hvis det er nødvendig å fullføre etsningsreaksjonen, kan ytterligere 100 ml salpetersyre tilsettes.

Fra en plastkanne og bomullsull lager vi en trakt med filter. Vi legger bomull i avløpshullet, og hell løsningen i det sammen med alt innholdet. Vi putter vannkannen i et rent liters kar.

De resterende radiokomponentene kan fjernes. Den filtrerte løsningen blir oppvarmet på en komfyr og fortsett til å slukke salpetersyre. Vi vil gjøre dette ved hjelp av urea, en enkel og billig ingrediens som kan kjøpes i enhver blomsterbutikk som selger gjødsel.

Vi tilfører urea en spiseskje hver, og rører kontinuerlig løsningen i en beholder. I dette tilfellet bør nitrogendamp frigjøres. Tilsetning av ureapulver må gjøres inntil den slukkende reaksjonen opphører.

Deretter varmer vi beholderen med løsningen til 80-85 grader celsius, siden i en kald løsning, prosessen med å slukke salpetersyre med urea ikke vil bli fullført.
Det siste trinnet i vårt kjemiske eksperiment vil være separasjonen av det oppnådde metallet fra en bråkjølet salpetersyreoppløsning. For å gjøre dette, hell noen spiseskjeer jernsulfat (jernsulfat) i 100 ml vann og bland grundig. Det resulterende reagens helles i små porsjoner i en literbeholder med metallavsetninger.

Vi legger beholderen med løsningen på en elektrisk komfyr, og varm i ti minutter under omrøring vekselvis. Etter å ha hellet syreoppløsningen i en annen beholder, bør små koagulerte gullpartikler forbli helt i bunnen.